O modelo atômico de Schrödinger apresentou um modelo de orbital tridimensional para cada um dos subníveis de enegia e possibilitou a compreensão do fenômeno da hibridação em átomos de carbono, permitindo a determinação da geometria molecular de diversas substâncias químicas.
Orbital atômico ou de um átomo é a denominação dos estados estacionários da função de onda de um elétron. Segundo Schrödinger, é a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.
Moléculas anfipáticas (do grego: amphi, ambos + pathos, paixão), ou anfifílicas, são moléculas que apresentam características hidrofílicas (solúvel em meio aquoso), e hidrofóbicas (insolúvel em água, porém solúvel em lipídios e solventes orgânicos). As moléculas anfipáticas interagem com a água através da porção hidrofílica que tende a ser hidratada e excluir a porção hidrofóbica. Essa interação forma agregados que são denominados de micelas. A maior parte dos sabões e detergentes são compostos que contém esse tipo de molécula.
OUTRO EXEMPLO: FOSFOLPÍDIOS
Os fosfolipídios têm a função de manter a estrutura da membrana e as proteínas têm diversas funções. As membranas plasmáticas de um eucariócitos contêm quantidades particularmente grande de colesterol. As moléculas de colesterol aumentam as propriedades da barreira da bicamada lipídica e devido a seus rígidos anéis planos de esteróides diminuem a mobilidade e torna a bicamada lipídica menos fluida.
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Alótropo do Carbono diz respeito às formas conhecidas de carbono (substâncias simples). O carbono é capaz de formar muitas formas alotrópicas devido à sua configuração eletrônica. Nas últimas décadas, muitos mais alótropos e formas de carbono foram descobertas e pesquisadas, incluindo formas de bola como buckmisterfulereno e folhas, como o grafeno. Estruturas de maior escala de carbono incluem nanotubos, nanobolhas e nanofitas. Existem outras formas inusitadas de carbono em elevadas temperaturas ou pressões extremas.
