CICLO DO URÂNIO

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O MAIOR ACIDENTE RADIOATIVO EM ÁREA URBANA DO MUNDO! ACIDENTE BRASILEIRO COM O CESIO 137

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Relembrando o conteúdo estudado

Para tirar um foguete da superfície e levá-lo ao espaço, a propulsão química ainda não tem rivais. Porém, no espaço, onde o arrasto aerodinâmico é desprezível, é possível usar tecnologias que geram um impulso muito menor. Assim, a propulsão elétrica está literalmente ganhando espaço, com o motor iônico, que converte gás nobre em um plasma (cátions e elétrons), o qual é acelerado por um campo elétrico até altas velocidades, da ordem de 15 a 30 quilômetros por segundo (km/s).
Cientistas poloneses propõem nova tecnologia aos chamados motores iônicos, que utilizam, atualmente, o gás nobre xenônio que é muito eficiente, mas extremamente caro, pelo gás nobre criptônio, mais abundante e barato.

Disponível em: <http://www.inovacaotecnologica.com.br>

A energia utilizada na formação do plasma está relacionada à atração existente entre o núcleo do átomo e o elétron da camada de valência.

Desta maneira, comparado ao xenônio, a energia necessária para produzir o plasma a partir do gás criptônio é

a) maior, pois este apresenta maior raio atômico.

b) maior, pois este apresenta menor raio atômico.

c) menor, pois este apresenta maior raio atômico.

d) menor, pois este apresenta menor raio atômico.

e) igual, pois eles apresentam o mesmo raio atômico.

Resolução

Alternativa correta: B

Quanto maior o raio atômico menor é a energia ne­cessária para retirar o elétron de um átomo.

Relembrando o conteúdo estudado

     Atualmente, os físicos acreditam que todos os fenômenos magnéticos resultam de forças entre cargas elétricas em movimento, e nos dias de hoje são geradas grandes quantidades de energia elétrica pelo movimento relativo entre condutores elétricos e campos magnéticos.
     Existem materiais que respondem e outros que não respondem a campos magnéticos externos. A diferença está na forma como os elétrons estão distribuídos. Átomos, moléculas ou íons que possuem elétrons desemparelhados são chamados paramagnéticos, apresentam atração por ímã, mas não retêm o campo magnético. Átomos, moléculas ou íons que possuem todos os elétrons emparelhados são chamados diamagnéticos e não possuem atração por ímã.

Dados: números atômicos: H = 1; O = 8; N = 7; Cl = 17.

Analise o texto acima e marque o item que corresponde a uma espécie paramagnética e a uma espécie diamagnética, respectivamente.

a) H₂O e NO₂

b) N₂O e NO

c) HCl e NO₃^-

d) NO₂ e NO₂^-

e) NO e NO₂

Resolução

Alternativa correta: D

Todos os itens apresentam espécies com ligação covalente. A substâncias que possuírem número par de elé­trons serão diamagnéticas e as que possuírem número ímpar serão paramagnéticas.

a)    H₂O (18 elétrons) = diamagnética e NO₂ (23 ele­trons) = paramagnética

b)    N₂O (22 elétrons) = diamagnética e NO (15 elétrons) = paramagnética

c)    HO (18 elétrons) = diamagnética e NO₃^- (32 elé­trons) = diamagnética

d)    NO₂ (23 elétrons) = paramagnética e NO₂ (24 elé­trons) = diamagnética

e)    NO (15 elétrons) = paramagnética e NO₂ (23 elé­trons) = paramagnética

SLIDE DE LIGAÇÕES QUÍMICAS

NA VERDADE É UMA MARATONA QUE ENVOLVE NÃO SOMENTE LIGAÇÕES, MAS GEOMETRIA MOLECULAR E FORÇAS INTERMOLECULARES. 

ESPERO QUE APROVEITEM!

ACABOU A FOLGA DO FERIADÃO! HORA DE VOLTAR COM FORÇA TOTAL!!

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LIGAÇÃO METÁLICA

          Ligação metálica é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico d completo e um s incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida. Em relação às condições normais de temperatura e pressão, a ligação metálica confere a substância um alto ponto de fusão e vaporização e usualmente apresenta uma densidade superior a outras ligações químicas. Tal ligação também fornece outras propriedades tais como maleabilidade, ductibilidade, brilho e alta condutividade elétrica mesmo quando no estado líquido.

Modelo do mar de elétrons

         Neste modelo o metal é retratado como uma rede de cátions metálicos imersos em um "mar" de elétrons de valência. Os elétrons encontram-se confinados ao metal por meio de atrações eletrostáticas aos cátions e distribuídos uniformemente ao longo da estrutura metálica. Mas apesar de presos à estrutura metálica, os elétrons possuem mobilidade por nenhum elétron estar vinculado a um cátion específico.

          Ao expor o metal a uma diferença de potencial elétrico (ddp ou tensão elétrica), os elétrons fluem pelo metal no sentido do polo positivo para o metal a partir do polo negativo.

         A condução térmica também pode ser explicada pela mobilidade dos elétrons, através da rápida transmissão de energia cinética pelo sólido.

         A explicação deste modelo para a maleabilidade e ductibilidade dos metais vem do fato de os átomos metálicos formarem ligações com muitos vizinhos. A redistribuição dos elétrons acomoda parcialmente os átomos em suas novas posições.

         Entretanto, este modelo não explica satisfatoriamente todas as propriedades dos metais. Um exemplo é a força de ligação entre os átomos metálicos que por este modelo deveria aumentar à medida que o número de elétrons de valência aumenta, resultando em um aumento dos pontos de fusão. 

         Mas os metais do grupo 6 (Cromo, Molibdênio e Tungstênio), que ocupam o centro dos metais de transição tem os maiores pontos de fusão em seus respectivos períodos. Eventos similares ocorrem ao se analisar calor de fusão, dureza e ponto de ebulição.

         Ao buscar uma melhor explicação para estes fatos descritos anteriormente, é necessário conhecer o modelo da Teoria de bandas que contém uma abordagem da ligação metálica a partir da Teoria dos orbitais moleculares.

Modelo da Teoria de bandas

         Os elétrons de cada átomo em um sólido estão sujeitos à interação com os átomos vizinhos. Ao aproximarmos um átomo isolado a outros, os níveis de energia de cada um são perturbados levemente pela presença do vizinho pois o Princípio de exclusão de Pauli não permite que ocupem níveis de energia iguais. Se aproximarmos um grande número de átomos, teremos um grande número de níveis de energia próximos uns dos outros, formando uma "banda de energia" quase contínua no lugar dos discretos níveis de energia que os átomos teriam individualmente.

CÉLULAS UNITÁRIAS - ESTRUTURAS CRISTALINAS

LIGAS METÁLICAS (FORÇAS INTERATÔMICAS ENTRE METAIS DIFERENTES)